Hóa học kỳ Bảng cho máy tính PC Windows

Hóa học kỳ Bảng

Bảng tuần hoàn là một sự sắp xếp bảng của các yếu tố hóa học, sắp xếp theo số lượng của nguyên tử (số proton), cấu hình electron và tính chất hóa học định kỳ. Sự sắp xếp này cho thấy xu hướng định kỳ, chẳng hạn như các yếu tố với hành vi tương tự trong cùng một cột. Nó cũng cho thấy bốn khối hình chữ nhật với một số tính chất gần tương tự. Nhìn chung, trong một hàng (thời gian) các yếu tố là kim loại ở bên trái, và phi kim loại ở bên phải.

Các hàng của bảng được gọi là thời kỳ; các cột được gọi là nhóm. Sáu nhóm (cột) có tên cũng như số: ví dụ, nhóm 17 phần tử là các halogen; và nhóm 18, các khí hiếm. Bảng tuần hoàn có thể được sử dụng để lấy mối quan hệ giữa các thuộc tính của các yếu tố, và dự đoán các tính chất của các yếu tố mới chưa được phát hiện hoặc tổng hợp. Bảng tuần hoàn cung cấp một khuôn khổ hữu ích cho việc phân tích hành vi hóa học, và được sử dụng rộng rãi trong hóa học và các khoa học khác.

khối
Từ trái sang phải: s-, f-, d-, p-block trong bảng tuần hoàn
khu vực cụ thể của bảng tuần hoàn có thể được gọi là khối công nhận của chuỗi trong đó vỏ electron của các yếu tố được lấp đầy. Mỗi khối được đặt tên theo các subshell trong đó các electron "cuối cùng" notionally cư trú.] Các s-block gồm hai nhóm đầu tiên (các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ) cũng như hydro và heli. Các p-block gồm sáu nhóm cuối cùng, đó là nhóm 13-18 trong nhóm IUPAC đánh số (3A để 8A trong số nhóm người Mỹ) và chứa, trong số các yếu tố khác, tất cả các á kim. Các d-block gồm nhóm 3-12 (hoặc 3B 2B trong số nhóm người Mỹ) và chứa tất cả các kim loại chuyển tiếp. Các e-block, thường được bù đắp bên dưới phần còn lại của bảng tuần hoàn, không có số nhóm và bao gồm nguyên tố nhóm Lantan và actinides.

Kim loại, á kim và phi kim
 Kim loại, á kim, phi kim loại, và các yếu tố có tính chất hóa học không rõ trong bảng tuần hoàn. Nguồn không đồng ý về việc phân loại một số yếu tố.
Theo tính chất vật lý và hóa học chung của họ, các yếu tố có thể được phân thành các loại chính của các kim loại, á kim và phi kim. Kim loại thường sáng bóng, cao tiến hành chất rắn tạo thành hợp kim với nhau và các hợp chất ion muối giống như với phi kim (trừ các khí hiếm). Phần lớn các phi kim là những khí cách nhiệt màu hoặc không màu; phi kim tạo thành các hợp chất với phi kim khác tính năng liên kết cộng hóa trị. Trong giữa kim loại và phi kim là á kim, trong đó có các tính chất trung gian hoặc hỗn hợp